實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料製備高純CaCO3的步驟如下。溶解 向石灰石樣品中加入適量鹽*,至反...
問題詳情:
實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料製備高純CaCO3的步驟如下。
溶解 向石灰石樣品中加入適量鹽*,至反應完全。
除鐵 加入氨水調節pH,然後加入適量Ca(OH)2,充分反應後過濾。
沉澱 向濾液中補充氨水,通入CO2,反應一段時間。
分離 過濾、洗滌、乾燥得高純CaCO3。
(1)溶解時,CaCO3、Fe2O3分別與鹽*反應的化學方程式為 、 。判斷樣品已完全反應的實驗現象是 。
(2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、 、 ;過濾所得濾渣的主要成分為 。
(3)沉澱時,其他條件相同,反應溫度對CaCO3產率的影響如圖。高於35℃時,CaCO3產率下降的主要原因是 、 。(已知:×100%)
(4)分離時,若向過濾所得濾液中加入 (填化學式)並加熱,則可回收NH3。
(5)該實驗中可以迴圈利用的物質有H2O和 。
(6)石灰廠煅燒石灰石生產CaO,若要得到28t CaO,則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸?(寫出計算過程,保留一位小數。)
【回答】
【分析】根據給出的流程和對應物質的*質進行分析和解答,根據氧化鈣的質量和對應的化學方程式求算石灰石的質量。
【解答】解:
(1)溶解時,CaCO3、Fe2O3分別與鹽*反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.判斷樣品已完全反應的實驗現象是加入鹽*,無氣體生成。
(2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,*氧化鈣和*氧化*相比,價格低,來源廣,且鹼*弱,由於最終要製取碳*鈣,所以不引入新的雜質。所以選用Ca(OH)2而不選用NaOH其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、鹼*弱、不引入新的雜質;根據濾液最終轉化為碳*鈣,可知過濾過程中除去的是鐵元素對應的化合物,應該是*氧化鐵,所以過濾所得濾渣的主要成分為*氧化鐵。
(3)沉澱時,其他條件相同,反應溫度對CaCO3產率的影響 圖。高於35℃時,CaCO3產率下降的主要原因是 氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低。
(4)分離時,所得濾液中含有*化銨,由於銨根離子遇到可溶*鹼生成氨氣,所以可以選擇加入鹼,由於整個流程製備碳*鈣,所以加入*氧化鈣以便後期綜合回收利用,所以向過濾所得濾液中加入 Ca(OH)2並加熱,則可回收NH3。
(5)開始二氧化碳是生成物,後來是反應物,所以該實驗中可以迴圈利用的物質有除H2O外,還有 CO2。
(6)設若要得到28t CaO,則至少需要含CaCO3 90%的石灰石的質量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
90%x 28t
=
x≈55.6t
故*為:
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O. 加入鹽*,無氣體生成。
(2)鹼*弱、不引入新的雜質; *氧化鐵。
(3)氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低。
(4)Ca(OH)2。
(5)CO2。
(6)55.6t
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的資料,第三計算過程要完整。
知識點:各地會考
題型:綜合題
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