煅燒石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳*鈣（CaCO3）的含量，...

問題詳情：

煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳*鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩餘固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗資料如下：

試計算：

（1）完全反應後生成二氧化碳的質量為　　；

（2）求該石灰石樣品中碳*鈣的質量。

【回答】

【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳*鈣的質量。

【解答】解：根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量為24.0g﹣15.2g＝8.8g

設該石灰石樣品中碳*鈣的質量為x

 CaCO3CaO+CO2↑

100                        44

x                             8.8g

＝

x＝20g

答：（1）完全反應後生成二氧化碳的質量為 8.8g；

（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量為20g。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的資料，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：計算題