工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來製得生石灰，發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑．現取一定量的石灰石樣品進行...

問題詳情：

工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來製得生石灰，發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑．現取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質質量不變）。某變數y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱座標表示的是（　　）

A．生成CO2的體積                       B．生成CaO的質量

C．固體中雜質的質量分數                D．固體中氧元素的質量

【回答】

【分析】A、根據碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始進行解答；

B、根據碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始進行解答；

C、根據高溫煅燒碳*鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始後，碳*鈣的質量減少，生成二氧化進行解答；

D、根據碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恆定律反應前後氧元素的質量不變進行解答。

【解答】解：A、碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，故A錯誤；

B、碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，故B錯誤；

C、高溫煅燒碳*鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始後，碳*鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳*鈣完全分解後，質量分數不再變化，故C正確；

D、碳*鈣高溫煅燒後生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恆定律反應前後氧元素的質量不變，反應前碳*鈣中氧元素的質量分數為：×100%＝48%，反應後，反應後，氧化鈣中氧元素的質量分數為：×100%≈28.6%，固體中氧元素的質量分數減小，故D錯誤；

故選：C。

【點評】掌握化學反應前後物質的質量變化是解決本題的關鍵，屬於基礎知識的考查。

知識點：未分類

題型：選擇題