國文屋為測定某石灰石礦中碳*鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽*反應（雜質不溶於水，也不參與反應），...
問題詳情：
為測定某石灰石礦中碳*鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽*反應（雜質不溶於水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數？
【回答】
解:設該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為X
CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ ………… 1分
100 44
12.5g·X 4.4g
100/44＝12.5g·X/4.4g …………1分
X＝80％ …………1分
答:該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為80％
知識點：各地會考
題型：計算題
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