I.現有常溫下pH=2的HCl溶液*和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據下列*作回答問題:(1)常溫下0....
問題詳情:
I.現有常溫下pH=2的HCl溶液*和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據下列*作回答問題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的資料一定變小的是 。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋**固體(假設加入固體前後溶液體積保持不變),待固體溶解後,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的*、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關係為V(*)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)已知25℃時,下列*的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四種離子結合H+能力最強的是________。
A.HCO B.CO
C.ClO- D.CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式:
HClO+Na2CO3(少量):
II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00ml
l0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱*)溶液,所得滴定
曲線如右圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的
體積之和)。請回答下列問題:
(5)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為: 。
點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=________mol/L。
【回答】
1)A (1分) (2)向右 減小 (各1分) (3)< (1分)
(4)B HClO+CO===ClO-+HCO
(5)c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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