常溫下，現有pH=2的醋*溶液*和pH=2的鹽*乙，請根據下列*作回答問題：（1）相同條件下，取等體積的*、乙...

問題詳情：

常溫下，現有pH=2的醋*溶液*和pH=2的鹽*乙，請根據下列*作回答問題：

（1）相同條件下，取等體積的*、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋後的溶液，其pH大小關係為： pH（*）___________pH（乙）（填“大於”、“小於”或“等於”）。

（2）各取25mL的*、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關係為：V(*)_____________V(乙)（填“大於”、“小於”或“等於”）。

（3）pH=2的醋*溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

【回答】

【*】    (1). 小於    (2). 大於    (3). ＝

【解析】

【詳解】（1）*化*是強電解質，完全電離，醋*是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋*電離，所以醋*溶液中*離子濃度減小程度小於鹽*溶液中*離子濃度減小的程度，所以醋*的pH小於鹽*，故*為：小於。

（2）各取體積相等的兩溶液，醋*的物質的量較大，經NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V（*）＞V（乙），故*為：大於。

（3）pH=2的醋*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水===10-12mol/L；0.01mol•L-1的鹽*中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水===10-12mol/L；所以pH=2的醋*溶液中由水電離出的c(H+)與0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)相等，故*為：＝。

知識點：電離平衡

題型：填空題