實驗室可用Na2SO3固體與濃硫*反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2*質*質的探究，請按要求完成填空：（...

問題詳情：

實驗室可用Na2SO3固體與濃硫*反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2*質*質的探究，請按要求完成填空：

（1）實驗中試管①中品紅溶液褪*，實驗結束後將試管①取下，置於沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為__。

（2）試管②中無明顯現象，而試管③中出現白*沉澱，該沉澱的化學式為___。

（3）試管④中產生白*沉澱，寫出其中發生反應的離子方程式：__和___。

（4）試管⑤中出現淡黃*沉澱，*SO2具有__*。

（5）試管⑥的作用為__。

【回答】

溶液恢復成原來的紅*    BaSO3    SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl-    SO42-+Ba2+=BaSO4↓    氧化    吸收多餘的SO2，防止汙染環境   

【分析】

濃硫*和Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅溶液褪*，驗*漂白*，SO2不和BaCl2反應，但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉澱，*水和SO2反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉澱，SO2與H2S反應生成S單質，體現SO2的氧化*，最後NaOH與SO2反應處理尾氣。

【詳解】

⑴實驗中試管①中品紅溶液褪*，實驗結束後將試管①取下，置於沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現象為溶液恢復成原來的紅*；

⑵試管②中無明顯現象，而試管③中出現白*沉澱，是由於SO2和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，因此該沉澱的化學式為BaSO3；

⑶試管④中產生白*沉澱，是由於SO2和*水中*氣反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl，發生反應的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

⑷試管⑤中出現淡黃*沉澱，說明SO2化合價降低，*SO2具有氧化*；

⑸試管⑥的作用為吸收多餘的SO2，防止汙染環境。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題