實驗室通常用鋅粒與稀硫*(溶質為H2SO4)反應制取*氣,同時生成硫*鋅(ZnSO4),如圖是某同學在實驗室做...
問題詳情:
實驗室通常用鋅粒與稀硫*(溶質為H2SO4)反應制取*氣,同時生成硫*鋅(ZnSO4),如圖是某同學在實驗室做的一個趣味實驗,錐形瓶內有溶質質量分數為10%的稀硫*98g,氣球內盛有足量鋅粒,將鋅粒倒入稀硫*中,至不反應為止。回答下列問題:
(1)實驗過程中看到的現象為 (答一條即可)
(2)該裝置反應前後的總質量 (填“改變”或“不變”之一)
(3)若產生的*氣全部逸出,該反應是否遵循質量守恆定律 (填“是”或“否”)。
(4)求產生*氣的質量(寫出必要的計算過程)
【回答】
(1)1分,產生氣泡(氣體)或鋅粒減少或氣球變大等(說明:答壓強變大、壓力變大、溶液質量增加都不得分)
(2)1分,不變 (說明:必須是“不變”,其他如不改變等意思對的*也不得分)
(3)1分,是(說明:必須答“是”)
(4)4分,98g × 10% = 9.8g 1分 (沒有這一步,直接帶入9.8g扣1分)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 1分
98 2
9.8g x
或 1分
x= 0.2g x= 0.2g 1分
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題
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