、乙兩同學為探究SO2與可溶鋇的強鹽能否反應生成白BaSO3沉澱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A...

問題詳情：

*、乙兩同學為探究SO2與可溶*鋇的強*鹽能否反應生成白*BaSO3沉澱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密*已檢驗）。

實驗*作和現象：

*作	現象
關閉簧夾，滴加一定量濃硫，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白沉澱 C中產生白沉澱，液麵上方略顯淺棕*並逐漸消失
開啟*簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間後關閉
從B、C中分別取少量白沉澱，加稀鹽	均未發現白*沉澱溶解

（1）A 中反應的化學方程式是________ _________；

（2）C中生成白*沉澱的離子方程式為_____ _____________；

（3）分析B中不溶於稀鹽*的沉澱產生的原因，*認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

為*實各自的觀點，在原實驗基礎上，*、乙兩同學分別作了如下實驗：

*在原有*作之前通N2,一段時間，B中產生大量白*沉澱；在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白*沉澱：

產生少量沉澱的原因是 _____________。

（4）結合（3）中兩同學的實驗現象。你認為原實驗B中產生大量白*沉澱的主要原因是 _____________。

【回答】

（9分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O（2分，沒配平給1分）

（2）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分，沒配平給1分）

（3）2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系統中的氧氣將SO2氧化生成SO42-與Ba2+反應生成BaSO4（2分，用方程式解答時，不配平也給分）

（4）*霧與Ba2+反應生成沉澱或硫**霧與Ba2+反應生成沉澱。（3分，*合理給分）

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題

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