興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,他們取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*,測得反應過程剩餘固...
問題詳情:
興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,他們取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*,測得反應過程剩餘固體質量與加入鹽*的質量關係如下圖所示(石灰石中的雜質不與鹽*反應也不溶於水)
請回答下列問題:
(1)石灰石中所含雜質的質量是_____g
(2)通過計算求所用石灰石中含碳*鈣的質量分數以及生成二氧化碳質量_____、_____(該結果精確到0.1g)
(3)當加入_____克鹽*時,反應恰好停止。
(4)根據以上資料畫出產生的氣體與加入的鹽*質量的關係圖__________。
【回答】
(1)1.8g;(2)80.0% 3.2g;(3)24克;(4)
【分析】
碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳。
【詳解】
(1)取9克石灰石於燒杯中並慢慢加入鹽*,測得反應過程剩餘固體質量與加入鹽*的質量關係可知,石灰石中的雜質不與鹽*反應也不溶於水,故雜質的質量為1.8g。
(2)石灰石中含碳*鈣的質量為,故所用石灰石中含碳*鈣的質量分數為
設生成的二氧化碳的質量為x
故所用石灰石中含碳*鈣的質量分數為80%,生成二氧化碳質量為3.2g。
(3)由圖可以看出消耗3g的碳*鈣對應的稀鹽*的質量為10g,7.2g碳*鈣對應的稀鹽*的質量,當加入24克鹽*時,反應恰好停止。
(4)產生的氣體與加入的鹽*質量的關係圖為
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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