化學興趣小組在實驗室發現一瓶*氧化*溶液，瓶口有少量白*固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，於...

問題詳情：

化學興趣小組在實驗室發現一瓶*氧化*溶液，瓶口有少量白*固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，於是展開了如下探究：

【提出問題】瓶口白*固體的成分是什麼？

【查詢資料】（1）玻璃中含有二氧化矽（SiO2），試劑瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化矽裸露出來；

（2）二氧化矽能與*氧化*溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）矽**（Na2SiO3）是一種白*固體，有很強的粘合*，可溶於水，溶液呈鹼*；矽**溶液能與強*反應，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白*）；

矽**溶液能與*化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白*）。

【作出猜想】白*固體的成分是：

Ⅰ．矽**；

Ⅱ．矽**和碳**；

Ⅲ．矽**、碳**和*氧化*

【實驗探究】取一定量白*固體溶於適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗並相互評價：

【反思交流】

（1）有同學認為，第2組實驗中不能用*氧化鈣溶液代替*化鈣溶液，理由是：④　　；

（2）*氧化*溶液必項密封儲存，且試劑瓶只能用橡膠塞。

【回答】

【分析】碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*，*氧化*溶液顯鹼*，能使*酞溶液變紅*。

【解答】解：【實驗探究】

有氣泡冒出，是因為碳**和稀鹽*反應生成了*化*、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

*酞溶液不變*，說明溶液中不含有*氧化*，實驗過程如下所示：

【反思交流】

（1）有同學認為，第2組實驗中不能用*氧化鈣溶液代替*化鈣溶液，理由是：*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣和*氧化*，影響檢驗*氧化*。

故填：*氧化鈣和碳**反應生成碳*鈣和*氧化*，影響檢驗*氧化*。

知識點：各地會考

題型：綜合題