某小組發現實驗室中盛放氧化鈣的塑料瓶膨脹破裂，設計實驗探究瓶中固體的成分。步驟Ⅰ：取一定質量的固體平鋪於試管中...

問題詳情：

某小組發現實驗室中盛放氧化鈣的塑料瓶膨脹破裂，設計實驗探究瓶中固體的成分。

步驟Ⅰ：取一定質量的固體平鋪於試管中，通入足量水蒸氣。一段時間後，將固體充分乾燥並稱量，質量不變。

步驟Ⅱ：另取等量固體於試管中，加水振盪，靜置後觀察到有白*沉澱。向試管中滴加*酞試劑，上層清液變紅。再加入稀鹽*，溶液由紅*變為無*，有氣泡產生，沉澱消失。

（1）用化學方程式表示塑料瓶膨脹破裂的主要原因_______。

（2）由步驟Ⅰ推斷固體中一定沒有的物質是_________。步驟Ⅱ最後所得溶液中溶質的可能組成是_________（*酞除外）。分析上述實驗過程及現象，確定該固體的成分是_______。

（3）上述實驗中，通過測定某些量，還能確定固體中各成分的質量比。若選擇加入一種過量的其它類別物質的溶液代替稀鹽*，也能達成此目的，加入的溶液是_______；確定該溶液過量，所選的試劑是__________。

【回答】

    (1).     (2). 氧化鈣    (3). *化鈣或*化鈣、*化*    (4). *氧化鈣、碳*鈣    (5). 碳**溶液（或其它合理*）    (6). 稀鹽*（或其它合理*）

【解析】（1）塑料瓶膨脹破裂是因為氧化鈣與瓶中氣體中的水反應生成*氧化鈣，同時放出熱量，熱量使瓶中的氣體膨脹致塑料瓶瓶中破裂，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）氧化鈣與水發生化合反應生成*氧化鈣，根據質量守恆定律，*氧化鈣的質量大於氧化鈣的質量，步驟I中取一定質量的固體平鋪於試管中，通入足量水蒸氣。一段時間後，將固體充分乾燥並稱量，質量不變，所以由步驟Ⅰ推斷固體中一定沒有的物質是氧化鈣，故填氧化鈣；

步驟II中向試管中滴加*酞試劑，上層清液變紅，說明原上層清液呈鹼*，說明原固體中含有*氧化鈣，再加入稀鹽*，有氣泡產生，說明原固體中含有碳*鈣，溶液由紅*變為無*，說明*氧化鈣與稀鹽*完全反應，生成*化鈣和水，且溶液呈中*或**，如溶液呈**，溶液中還含有剩餘的鹽*，即步驟Ⅱ最後所得溶液中溶質的可能組成是*化鈣或*化鈣、*化*，故填*化鈣或*化鈣、*化*；

由步驟I可知，固體中不含氧化鈣，由步驟II可知，固體中含有*氧化鈣和碳*鈣，故填*氧化鈣、碳*鈣。

（3）碳**能夠與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*，取一定量的固體加入過量的碳**溶液，過濾、洗滌、乾燥、稱量濾渣的質量，利用前後固體的質量差求出固體中*氧化鈣的質量和碳*鈣的質量，進而計算出兩種物質的質量關係，故填碳**溶液；

鹽*能夠與碳**反應生成*化*、水和二氧化碳，確定碳**溶液過量的方法是反應後過濾，向濾液中加入稀鹽*，如產生氣泡則碳**過濾，故填稀鹽*。

知識點：常見的*和鹼

題型：填空題