小明為了測定某鈣片中碳*鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：①取研碎後的鈣片4克，匯入氣密*良好的錐形瓶中，...

問題詳情：

小明為了測定某鈣片中碳*鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎後的鈣片4克，匯入氣密*良好的錐形瓶中，然後在分液漏斗中加入適量的稀鹽*，置於電子天平上測出裝置總質量．

②開啟活塞，滴入足量稀鹽*後關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應後裝置總質量．

③整理相關資料如表所示，計算出鈣片中碳*鈣的質量分數．

1）該實驗中，對裝置中的固態乾燥劑的*質有何要求？　

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應後全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應前後容器（容積為V）內的氣體質量差為m為　．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關資料後，計算出反應前後容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中資料，計算該鈣片中碳*鈣的質量分數．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．鈣片中的其它成分不與鹽*反應．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；氣體的乾燥（除水）．

【專題】化學計算；綜合計算（影象型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據乾燥劑應具備的*質分析；

（2）根據氣體的密度、體積和質量的關係分析計算；

（3）根據二氧化碳的質量求出碳*鈣的質量，再計算出該鈣片中碳*鈣的質量分數．

【解答】解：（1）該實驗中，裝置中的固態乾燥劑要乾燥的氣體是二氧化碳，應具備的*質是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應後全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應前後容器（容積為V）內的氣體質量差為m為：（ρ2﹣ρ1）V；

（3）設鈣片中碳*鈣的質量為x

反應後生成的二氧化碳的質量為：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                  44

x                   0.88g

  解得：x=2g

該鈣片中碳*鈣的質量分數為： =50%

故答為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）該鈣片中碳*鈣的質量分數為50%．

【點評】解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量和反應器內氣體的增量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳*鈣的質量，再計算質量分數即可．

知識點：未分類

題型：實驗題