取*化鎂和稀鹽*的混合液100g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%*氧化*溶液至過量，反應過程中產生沉澱...

問題詳情：

取*化鎂和稀鹽*的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%*氧化*溶液至過量，反應過程中產生沉澱的質量與加入*氧化*溶液的質量關係如圖所示：

(1)求出a的數值為____________。

(2)恰好完全反應後，將溶液蒸發掉19.2 g水，求此時溶液的溶質質量分數。

【回答】

(1)120

(2)解：由圖可知，生成*氧化鎂沉澱的質量為5.8 g。

設與*化鎂反應的*氧化*的質量為x。

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

  　80　　　58

  　　x　　　5.8 g

＝

x＝8 g

與*化鎂反應的*氧化*溶液的質量為＝40 g

所以a＝80＋40＝120

設最後溶液中*化*的質量為y。

根據*元素守恆可得關係式：

NaOH………………NaCl

40　　　　　　　58.5

120 g×20%　　　　y

＝

y＝35.1 g

將溶液蒸發掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為×100%＝18%

答：恰好完全反應後，將溶液蒸發掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為18%。

知識點：未分類

題型：計算題