向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產生白*沉澱CuI,溶液變為棕*。再向反應後的混合物中不斷通入...
問題詳情:
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產生白*沉澱CuI,溶液變為棕*。再向反應後的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無*。下列分析正確的是 ( )
A.上述實驗條件下,物質的氧化*:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2時,SO2與I2反應,I2作還原劑
C.通入SO2後溶液逐漸變成無*,體現了SO2的漂白*
D.滴加KI溶液,轉移2 mol e- 時生成1 mol白*沉澱
【回答】
【*】A
【解析】硫*銅和*化鉀反應生成*化亞銅沉澱,和*單質,和硫*鉀,然後二氧化硫和*反應生成硫*和***。A、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化*大於氧化產物分析,銅離子做氧化劑,*做氧化產物,第二個反應中*做氧化劑,二氧化硫做還原劑,所以氧化*順序為:銅離子>*單質>二氧化硫,正確,選A;B、二氧化硫和*的反應中二氧化硫做還原劑,*做氧化劑,錯誤,不選B;C、二氧化硫表現還原*,不是漂白*,錯誤,不選C;D、每摩爾*化亞銅生成轉移1摩爾電子,所以當有2摩爾電子轉移時產生2摩爾白*沉澱,錯誤,不選D。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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