燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產生沉澱的質量與滴加的溶...

問題詳情：

燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產生沉澱的質量與滴加的溶液質量關係如圖所示。

下列說法正確的是

A．a點對應溶液中只有1種溶質

B．b~c段只發生1個反應

C．Ba(OH)2溶液的溶質質量分數約為13.7%

D．m＝37.85

【回答】

BD

【分析】

根據硫*根離子和鋇離子反應生成不溶於*的硫*鋇沉澱，*氧根離子和鎂離子反應生成溶於*的*氧化鎂沉澱，然後結合圖象中的資料進行分析計算。

【詳解】

o——a段生成的是硫*鋇沉澱，a——b段生成的是硫*鋇和*氧化鎂沉澱，b——c段生成的是*氧化鎂沉澱。

A、a點對應溶液中有*化鎂、硫*鎂2種溶質，錯誤；B、b～c段只發生*氧化鋇和*化鎂的反應1個反應，正確；

C、設*氧化鋇的質量分數為x

Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

 171                 233

x×100g              23.3g

x＝17.1%，錯誤；

D、設b～c段反應生成硫*鋇的質量為y，生成*氧化鎂的質量為z

Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

171                  233           58

50g×17.1%            y            z

y＝11.65g，z＝2.9g

所以m＝23.3g＋11.65g＋2.9g＝37.85g，正確。

故選BD。

知識點：常見的*和鹼

題型：選擇題