向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2...

問題詳情：

向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉澱或氣體的質量關係如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．圖中oa段表示生成沉澱的質量   

B．b點對應的溶液中溶質為2種

C．c點溶液的PH＝7   

D．X的值為106

【回答】

【分析】分析反應的過程可知：加入的碳**先與鹽*反應，把鹽*消耗完了，才開始與*化鈣反應，開始生成沉澱，最後到達最高點說明已經反應完了，據此分析解答．

【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；

B、b點表示碳**恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；

C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由於Na2CO3顯鹼*，NaCl顯中*，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；

D、根據題意可知碳**先與鹽*反應，再與*化鈣反應，由圖示可知碳**與鹽*反應生成氣體2.2g，碳**與*化鈣反應，生成沉澱5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉澱5.0g所需Na2CO3的質量為z．則

Na2CO3～CO2↑

106     44

y       2.2

＝，解得y＝5.3g；

Na2CO3～CaCO3↓

106     100

z       5.0g

＝，解得z＝5.3g；

所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D選項正確。

【點評】解答本題關鍵要知道只有把鹽*反應完了，才能與*化鈣反應產生沉澱，因為如果碳**與*化鈣先反應生成了碳*鈣沉澱，也會被剩餘的鹽*溶解掉，將不會看到沉澱．

知識點：未分類

題型：選擇題