向10mL濃度均為3mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅,充分反應後,設溶液體積仍...
問題詳情:
向10 mL濃度均為3 mol·L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應後,設溶液體積仍為10 mL。求:
(1)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升?
(2)反應後溶液中各溶質的離子濃度是多少? (反應完溶液中溶質的離子有Cu2+、H+、、NO、 SO)(以上要求寫出計算過程)
【回答】
(1) 0.448 L
(2) Cu2+:3 mol·L-1 H+:1 mol·L-1
NO:1 mol·L-1 SO:3 mol·L-1
[解析] (1)由3Cu ~ 2NO↑
192 g 44.8 L
1.92 g V(NO)
192 g∶1.92 g=44.8 L∶V(NO),
解得V(NO)=0.448 L。
(2)由離子方程式可知1.92 g Cu為0.03 mol,反應中消耗H+ 0.08 mol,消耗NO 0.02 mol,生成Cu2+ 0.03 mol,可得:
c(Cu2+)==3 mol·L-1
c(H+)==1 mol·L-1,
c(NO)==1 mol·L-1,
因為SO沒有參加反應,故SO的離子濃度仍為3 mol·L-1。
知識點:**
題型:計算題
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