已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu...

問題詳情：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

【回答】

考點：

難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

沉澱反應中，生成物的溶解度越小，沉澱反應越容易發生．根據資訊（1）可知：生成Cu（OH）2的反應容易發生，說明Cu（OH）2的溶解度小於CuCO3的溶解度；

根據資訊（2）可知：生成CuS的反應容易發生，說明CuS的溶解度小於Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．

解答：

解：沉澱反應中，生成物的溶解度越小，沉澱反應越容易發生，

（1）主要發生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO3↓；

（2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小於Cu（OH）2的溶解度，

則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，

故選A．

點評：

本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉澱易轉化為溶解度更小的沉澱的規律，為解答該題的關鍵．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題