FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當N...
問題詳情:
FeS 與一定濃度的HNO3 反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1:1:2 時,實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )
A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1:1:2 時,設NO2、N2O4、NO 的物質的量分別是1mol、1mol、2mol,**得到電子的物質的量=1mol×(5-4)+1mol×2×(5-4)+2mol×(5-2)=9mol,根據氧化還原反應中得失電子守恆,n(FeS)==1mol,根據氮元素守恆得,生成NO2、N2O4、NO 的物質的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗**的物質的量=1mol+2mol+2mol=5mol,所以實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為=1mol:5mol=1:5,故選B。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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