已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13....

問題詳情：

已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶於足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說法正確的是（　　）

A．生成2.4g CO2

B．混合物中含9.6g銅元素

C．混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9

D．反應後溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%

【回答】

【解析】設13.6g的混合物中Cu2O的質量為x，生成的硫*銅的質量為y

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O    固體質量差量

144        64  160          144﹣64=80

x               y           13.6g﹣9.6g=4g

==

x=7.2g

y=8g

反應後溶液中CuSO4的質量分數為×100%≈7.7%；

混合物中Cu與Cu2O的質量之比為（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9；

根據銅元素過程中質量不變，所以銅元素的質量為9.6g+8g××100%=12.8g；

16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據質量守恆可知，固體質量減少量為失去的氧元素的質量，故失去的氧元素的質量為16.0g﹣13.6g=2.4g，由於氧化銅和一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應的二氧化碳的質量為2.4g÷（）=6.6。

【*】C

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題