已知Fe3++I-→Fe2++I2,為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度,取5mL0.5m...
問題詳情:
已知Fe3++I-→Fe2++I2,為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度,取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL,充分反應,下列實驗*作能驗*該反應是否存在限度的是( )
A. 再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃*沉澱產生
B. 再加入CCl4振盪後,觀察下層液體顏*是否變為紫紅*
C. 再加入CCl4振盪後,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白*沉澱產生
D. 再加入CCl4振盪後,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成血紅*
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
KI溶液和FeCl3溶液發生氧化還原反應生成Fe2+和I2,反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2,取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL,反應後KI過量,溶液中加入CCl4,如有機層呈紫紅*,則說明生成*,因為Fe3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅*,這是Fe3+的特殊反應,所以可向反應後的溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯血紅*,發生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,就說明Fe3+沒有反應完,進而說明 KI和FeCl3的反應有一定的限度。
【詳解】A.由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反應可知,取5mL 0.5mol∙L-1 KI溶液,向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl3 1mL,反應後KI過量,無論是否存在反應限度,滴加AgNO3溶液,都有黃*沉澱、白*沉澱生成,故A不選;
B.再加入CCl4振盪後,觀察下層液體顏*是否變為紫紅*,只能說明生成*,不能確定反應限度,故B不選;
C.再加入CCl4振盪後,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察有否白*沉澱產生,不能確定反應限度,反應前後溶液中均存在*離子,故C不選;
D.再加入CCl4振盪後,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅*,可知Fe3+有沒有反應完,從而確定KI和FeCl3的反應有一定的限度,故D選;
所以本題*為:D。
【點睛】解題依據:要驗*Fe3++I-→Fe2++I2反應是否存在一定限度的,就要*溶液中同時存在Fe3+、I-離子和I2單質;I2是否存在可用CCl4檢驗;Fe3+可用KSCN溶液檢驗;I-可用AgNO3溶液檢驗。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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