已知還原*：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應後的溶液中Cl...

問題詳情：

已知還原*：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應後的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1           B. 1.5 mol·L－1         C. 1 mol·L－1           D. 0.75 mol·L－1

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

因為還原*Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，後與Br-反應，反應後溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，Fe2+完全反應、Br-部分反應；根據得失電子守恆和原子守恆列式。

【詳解】n（Cl2）==0.15mol，因為還原*Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，後與Br-反應，反應後溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，Fe2+完全反應、Br-部分反應，根據Cl守恆，反應後溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據得失電子守恆，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質的量濃度為=2mol/L，*選A。

知識點：離子反應

題型：選擇題