CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再...

問題詳情：

CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應後得到白*沉澱的質量為（　　）

A．50g  B．100g C．150g D．200g

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；混合物中某元素的質量計算．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】根據混合氣體中碳元素的質量分數，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳後又與*氧化鈣反應轉化為碳*鈣中的碳元素，所以依據質量守恆定律可知混合物中的碳元素質量與碳*鈣中碳元素的質量相等．

【解答】解：

CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳後又與*氧化鈣反應轉化為碳*鈣中的碳元素，所以依據質量守恆定律可知混合物中的碳元素質量與碳*鈣中碳元素的質量相等．

設碳*鈣的質量是x，則x××100%=24g，

解得x=200g．

故選：D．

【點評】此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題