將一定質量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽*中，恰好完全反應，反應後將所得...

問題詳情：

將一定質量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽*中，恰好完全反應，反應後將所得溶液蒸乾得到20.6g固體。下列說法錯誤的是（   ）

   A．原混合物質量為9.6g          B．反應後所得溶液質量為114.6g

   C．反應生成水的質量為3.6g     D．與MgO和與CaO反應的HCl質量比可能為1：3

【回答】

【解析】由於固體是由氧化物變化為*化物，所以固體質量變化僅為氧元素和*元素引起，假設氧化物為純淨物，化學式為MO。 設固體的質量為x，生成的水的質量為y MO+2HCl=MCl2+H2O   固體質量變化 73           18    71-16=55 100g×14.6%   y     20.6g-x  

y=3.6g x=9.6g 則溶液的質量為9.6g+100g=109.6g． 設氧化鈣的質量為a，則氧化鎂的質量為9.6g-a CaO+2HCl=CaCl2+H2O 56    73 a      

MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40   73 9.6g-a

[+]=100g×14.6% a=5.6g 與Mg和與CaO反應的HCl質量比：【】=1：1而非1：3. 【*】BD

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題