有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，...

問題詳情：

有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應後得到白*沉澱的質量為（　　）

A．50 g B．100 g    C．150 g    D．200 g

【回答】

【考點】混合物中某元素的質量計算；化合物中某元素的質量計算．

【分析】根據混合氣體中碳元素的質量分數，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳後又與*氧化鈣反應轉化為碳*鈣中的碳元素，所以依據質量守恆定律可知混合物中的碳元素質量與碳*鈣中碳元素的質量相等．

【解答】解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳後又與*氧化鈣反應轉化為碳*鈣中的碳元素，所以依據質量守恆定律可知混合物中的碳元素質量與碳*鈣中碳元素的質量相等．

設碳*鈣的質量是x，則x×=24g，解得x=200g．

故選：D．

知識點：*和鹼單元測試

題型：選擇題