硫*鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料製備硫*鎂的方法如下:(1)步驟...
問題詳情:
硫*鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料製備硫*鎂的方法如下:
(1)步驟②中發生反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)步驟④中調節pH=6.0~6.5的目的是_______________________________________。
(3)步驟⑤的*作為________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加________,再加入過量__________,過濾即可把雜質除盡;請用離子方程式以及文字說明除雜原理___________________________________
(5)已知*鹼指示劑百里*藍變*的pH範圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏* | 黃* | 綠* | 藍* |
25 ℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里*藍指示劑,溶液所呈現的顏*為____________(已知25 ℃時 ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 )。
【回答】
【*】 (1). 2NH4++MgO==Mg2++2NH3↑+H2O (2). 抑制Mg2+水解,以便得到較純的產品 (3). 蒸發濃縮、冷卻結晶 (4). 過氧化* (5). 鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂) (6). 利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ , 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去 (7). 藍*
【解析】
【分析】
(1)步驟②中發生反應的為硫*銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫*鎂和水; (2)步驟④中將硫*鎂溶液蒸發、結晶時,調節pH為弱**,抑制鎂離子的水解; (3)根據溫度較高時會導致MgSO47H2O中的結晶水失去分析*作方法; (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加過氧化*,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入過量鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂),利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ , 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去;
(5) Mg(OH)2的飽和溶液中的溶度積計算飽和溶液中的*氧根離子濃度,結合水溶液中離子積計算*離子濃度計算pH,然後結合表中資料判斷溶液所呈現的顏*。
【詳解】(1)步驟②中發生反應的為硫*銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫*鎂和水,反應的離子方程式為2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O , 因此,本題正確*是:2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O ; (2)步驟④中將硫*鎂溶液蒸發、結晶時,為了抑制鎂離子的水解,調節pH為弱**,使鎂離子的水解平衡逆向移動,得到純淨的硫*鎂晶體, 因此,本題正確*是:抑制Mg2+水解,以便得到較純的產品; (3) MgSO47H2O在加熱條件下容易失去結晶水,無法得到純淨的MgSO47H2O,所以從硫*鎂溶液中獲得MgSO47H2O的方法為蒸發濃縮、冷卻結晶, 因此,本題正確*是:蒸發濃縮、冷卻結晶; (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加過氧化*,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入過量鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂),利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ , 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去;
因此,本題正確*是:過氧化*;鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂);利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ , 加入鎂粉(或 氧化鎂 或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+,促使平衡右移,使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去;
(5)25 ℃時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12,根據反應Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得:c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12, 設c(OH-)=2 c(Mg2+)=x,則:0.5xx2=5.6×10-12, 計算得出:x=2.2410-4mol/L,c(H+)=mol/L=4.510-11mol/L, 溶液的pH=10.4>9.6,所以溶液呈藍*, 因此,本題正確*是:藍*。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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