含硫煙氣（主要成分為SO2)的處理備受關注，主要有以下兩種方法。請回答：I.鹼液吸收法步驟1：用足量氨水吸收S...

問題詳情：

含硫煙氣（主要成分為SO2)的處理備受關注，主要有以下兩種方法。請回答：

I .鹼液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2

步驟2：再加入熟石灰，發生反應2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步驟1中反應的離子方程式為_______________________。

(2)已知：25°C時，Ksp(CaSCO3)=b，步驟2中反應的平衡常數K=a。該溫度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數式表示)。

II.水煤氣還原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g)        △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1 molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學方程式為____________。

⑷反應②的正反應的活化能為E1 kJ·mol-1，其逆反應的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定壓強下，發生反應②。平衡時，a(SO2)與原枓氣投料比[]和溫度(T) 的關係如圖所示。

①a(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反應速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃時，向10L恆容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發生反應①和反應②。5mim達到平衡時，SO2(g)和CO2(g) 的物質的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下，反應②的平衡常數K=__________。

【回答】

(1) 2NH3·H2O+ SO2= 2NH4++ SO32-+ H2O

(2)

(3)S(l)+O2(g)=SO2(g) △Hl=-529.0 kJ·mol-1 (3分)

(4)E2=45.4

(5)①< ②>

(6)400

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題