無水MgBr2可用作催化劑。實驗室採用鎂屑與液溴為原料製備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1：三頸...

問題詳情：

無水MgBr2可用作催化劑。實驗室採用鎂屑與液溴為原料製備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 ：三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中  

加入15 mL液溴。

步驟2： 緩慢通入乾燥的氮氣，直至溴完全匯入三頸瓶中。

步驟3： 反應完畢後恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 ：室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水*。

②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：(1)儀器A的名稱是____               ____。

實驗中不能用乾燥的空氣代替乾燥的N2，原因是__________________ ___________________。

(2)如將裝置B改為裝置C，可能會導致的後果是 ________       _____________________。

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是___                          _____。

(4)有關步驟4的說法，正確的是____             ____。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0 ℃的苯

C．加熱至160 ℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2＋＋Y4－===MgY2－測定時，先稱取0.250 0 g無水MgBr2 (MMgBr2 =184g/mol)產品，溶解後，用0.050 0 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________(以質量分數表示,保留3位有效數字))。

【回答】

(1)乾燥管       防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應

(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患

(3)鎂屑   (4)BD

知識點：鎂和鋁

題型：實驗,探究題