鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）鎂在元素週期表中...

問題詳情：

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）鎂在元素週期表中位於第__________週期，第___________族。

（2）為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2沉澱，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應______________（選填“少量”或“過量”）。

（3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。

（4）加入試劑①後，分離得到Mg(OH)2沉澱的方法是__________。試劑②可以選用_______。

（5）反應①、反應②、反應③屬於氧化還原反應型別的是________。

（6）工業上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應的化學方程式__________。

【回答】

【*】    (1). 三    (2). ⅡA    (3). Ca(OH)2（或NaOH等合理*均可）    (4). 過量    (5). 稀鹽*、*化鋇溶液    (6). 過濾    (7). HCl（或鹽*）    (8). ③    (9). MgCl2(熔融)  Mg + Cl2↑

【解析】

【分析】

海水中加入試劑①沉澱鎂離子生成*氧化鎂沉澱，因此試劑①為鹼；過濾後在*氧化鎂沉澱中加入試劑②得到*化鎂溶液，試劑②為鹽*，通過濃縮蒸發，冷卻結晶得到*化鎂晶體，在*化*氣流中加熱失水得到無水*化鎂，電解熔融*化鎂得到金屬鎂，據此分析解答。

【詳解】(1)鎂是12號元素，原子核外12個電子，有三個電子層，最外層2個電子，鎂在週期表中位置為第三週期，第ⅡA族，故*為：三；ⅡA；

(2)使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應選擇鹼，在轉化中不引入新的離子，且從生成成本角度考慮，則試劑①選擇Ca(OH)2或石灰乳，也可以選擇NaOH，為了使鎂離子全部沉澱，加入的試劑①要過量，故*為：Ca(OH)2(或NaOH等)；過量；

(3)檢驗溶液A中含有的SO42-，可以取少量液體，用稀鹽**化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白*沉澱產生，*有SO42-，使用的試劑有，故*為：稀鹽*、*化鋇溶液；

(4)過濾適用於不溶於水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg(OH)2沉澱的方法是過濾；把*氧化鎂轉化成*化鎂需加入鹽*進行中和反應，*氧化鎂和鹽*反應得到*化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故*為：過濾；鹽*；

(5)根據上述分析，反應①、反應②為複分解反應，一定不是氧化還原反應，反應③為電解熔融的*化鎂生成鎂，反應中存在元素化合價的變化，屬於氧化還原反應，故*為：③；

(6)無水*化鎂在熔融狀態下，通過電解得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故*為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

【點睛】本題的易錯點為(3)，要注意硫*根離子檢驗時，不能選擇**，因為**能夠將亞硫*根離子氧化生成硫*根離子。

知識點：鎂和鋁

題型：實驗,探究題