*同學進行Fe2+還原*的實驗，針對異常現象進行探究。步驟一：製取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1Fe...

問題詳情：

 *同學進行Fe2+還原*的實驗，針對異常現象進行探究。 步驟一：製取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振盪，靜置後取上層清液，測得pH＜1。 實驗二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅*褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。 （1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：____              __（4分）。 （2）*探究步驟二中溶液褪*的原因： Ⅰ．取褪*後溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅*； Ⅱ．取褪*後溶液，滴加鹽*和BaCl2溶液，產生白*沉澱。 Ⅲ．向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。 ①實驗Ⅰ的說明___                              ___； ②實驗Ⅲ的目的是__                              ____。 得出結論：同業褪*的原因是**條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。 （3）*直接用FeCl2•4H2O配製①______mol•L-1的FeCl2溶液，重複步驟二中的*作，發現液體紅*並未褪去。進一步探究其原因： Ⅰ．用鐳射筆分別照*紅*液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，後者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅*不褪去的可能原因是②______。 Ⅱ．查閱資料後推測，紅*不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗*作及現象是：

【回答】

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、 Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3 （4分） 

溶液紅*褪去是因為SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應（2分）  

排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能（2分）  

0.15（2分）  

H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅*Fe（OH）3膠體，而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成配合物Fe（SCN）3，促進Fe3+水解平衡逆向移動，無Fe（OH）3膠體生成（2分）  

取2 mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（2分）  

無明顯現象（2分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題