某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。(1)該同學最初的實驗*作...

問題詳情：

某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。

(1)該同學最初的實驗*作和現象如下：

①實驗Ⅰ的現象為________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制*水反應的離子方程式為____________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現象的可能原因，並對實驗方案進行了改進。改進後的實驗*作和現象如下：

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________________。

(3)該同學認為需要進一步設計實驗，*根據實驗Ⅲ中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

(4)上述實驗結果表明，Fe3＋有可能與I－發生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN後溶液變血紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為_________________________。

【回答】

*　(1)①滴加KSCN後溶液無明顯變化，加入*水後溶液變成血紅*　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)溶液變成黃*，推測生成了I2(其他合理*均可)

(3)

(其他合理*也可)

(4)2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2

解析　(1)Fe2＋和SCN－不反應，加入新制*水發生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反應生成血紅*溶液。

(2)I2溶解在水中，呈黃*(因濃度較小)，所以可推測Fe3＋把I－氧化成I2。

(3)因為Fe3＋把I－氧化成I2，I2遇澱粉變藍，在CCl4中呈紫*，生成的Fe2＋與鐵*化鉀溶液反應生成藍*的鐵*化亞鐵沉澱。

(4)當把Fe3＋和I－等物質的量反應後，加入KSCN溶液仍變血紅，說明該反應為可逆反應，即2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題