下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）　A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6...

問題詳情：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

【回答】

考點：

熱化學方程式．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、從燃燒熱的定義來判斷，燃燒熱必須是生成穩定的氧化物．

B、從中和熱的定義來判斷，中和熱的熱化學方程式必須讓生成的水為1mol．

C、從反應的吸放熱角度能判斷出石墨和金剛石的能量的高低，從而比較出穩定*．

D、比較反應熱的大小時要帶著正負號比較．

解答：

A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量．定義要點：物質必須是完全燃燒生成穩定的氧化物，即反應物中C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2（g）．故241.8kJ/mol不是*氣的燃燒熱．故A錯誤．

B、在稀溶液中，*跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質的量n===0.5nol，與稀鹽*完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，B正確．

C、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應吸熱，即石墨的能量低於金剛石，而能量越低物質越穩定，故石墨比金剛石穩定，故C錯誤．

D、反應 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 ①和反應 C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ②均為放熱反應，△H均小於0．

由於反應①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多於②，則△H1＜△H2．故D說法正確．

故選B．

點評：

本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的計算以及反應熱的大小比較，較簡單．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題