下列關於各圖象的解釋或結論正確的是（　　）A．.熱化學方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣24...

問題詳情：

下列關於各圖象的解釋或結論正確的是（　　）

A．.

熱化學方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

B．.

對於恆溫恆容條件下的反應2NO2（g）⇌N2O4（g），A點為平衡狀態

C．

將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B＞A

D．.

同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小於後者

【回答】

【考點】反應熱和焓變．

【專題】影象圖表題．

【分析】A、圖象中當放熱483.6KJ時，是生成液態水的時候；

B、A點時，NO2和N2O4的消耗速率相等；

C、T1℃時，A和B的溶解度相同，溶質的質量分數相同；

D、*越弱，其對應的鹽越水解．

【解答】解：A、圖象中當放熱483.6KJ時，是生成液態水的時候，故熱化學方程式應是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A錯誤；

B、A點時，只說明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1時，反應才達平衡，故B錯誤；

C、T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質的質量分數相同，當升溫到T2℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質的質量分數均不變，仍相等，故C錯誤；

D、從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的**強於HB，而*越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小於後者，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查了圖象的問題，應注意的是升高溫度，A 和 B的溶解度均增大，無晶體析出，故溶質的質量分數不變．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題