已知反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M=)在...

問題詳情：

 已知反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M=)在同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度：T1＜T2

B. 平衡常數：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反應速率：vb＜va

D. 當M=69 g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

【回答】

【*】D

【解析】N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，相同壓強下，升高溫度平衡正向移動，氣體物質的量增大，M減小，所以T1>T2，故A錯誤；升高溫度平衡正向移動，K增大，K(b)>K(c)，a、c溫度相同，平衡常數相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)> K(a)＝K(c)，故B錯誤；溫度T1>T2，所以溫度b>a，壓強b點大於a點，所以速率vb>va，故C錯誤；當n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1時，M=，故D正確。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題