(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中,MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是...
問題詳情:
(1)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反應中,MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ;若有6molCl2生成時,反應中轉移 mol電子。
(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中,才能使每10個水分子中含有1個Na+,這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________。
【回答】
(1) 1:2,12;(2)20,18.2℅。
(1)根據化合價的變化,MnO2做氧化劑,HCl在反應中一部分起**,一部分作還原劑,Cl2是氧化產物,根據2HCl→Cl2,當1molMnO2作氧化劑時,有2molHCl作還原劑,即兩者物質的量之比為1:2,當生成1molCl2時,轉移電子物質的量為2mole-,因此有6molCl2生成是轉移電子物質的量為12mole-;(2)根據微粒數和物質的量成正比,設NaOH的質量為xg,x/40:90/18=1:10,解得x=20g,NaOH%=20/(20+90)×100%=18.2%。
知識點:*氣
題型:填空題
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