反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分...
問題詳情:
反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、c兩點的反應速率:a>c
B.a、c兩點氣體的顏*:a深,c淺
C.b、c兩點的轉化率:b>c
D.由b點到a點,可以用加熱的方法
【回答】
D
【解析】
分析:本題考查的是反應條件對速率和影響,關鍵是對影象的分析能力的考查。
詳解:A.壓強越大,反應速率越快,故錯誤;B.a點二氧化氮的體積分數大於c點,但c點壓強大,說明容器的體積變小,所以c點二氧化氮的濃度大,顏*深,故錯誤;C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同,說明轉化率相同,故錯誤;D.從b點到a點,壓強不變,二氧化氮的體積分數增加,結合反應為吸熱反應,說明反應條件為升溫,故正確。故選D。
點睛:注意氣體的顏*是二氧化氮的濃度大小的表示,二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯絡,注意改變壓強時改變了容器的體積。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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