100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應,在一定溫度下,為了加快反應速率,但又不影響生成*氣的總量,可...
問題詳情:
100mL 2mol/L H2SO4與過量Zn粉反應,在一定溫度下,為了加快反應速率,但又不影響生成*氣的總量,可以採取的措施是( )
A.加入碳**固體 B.改用18mol/L的濃H2SO4
C.滴入少量硫*銅溶液 D.加入硫*鉀溶液
【回答】
【考點】CA:化學反應速率的影響因素.
【分析】常見影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等,影響硫*和鋅反應的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小,加快反應速率,應使濃度增大、溫度升高或增大固體表面積,不影響生成*氣的總量,則硫*的物質的量應不變,以此解答.
【解答】解:A、加入碳**固體會和硫*中的*離子之間反應生成二氧化碳氣體,*離子濃度減小,速率減慢,且影響生成*氣的量,故A錯誤;
B、改用18mol/L的濃H2SO4,則金屬鋅和濃硫*之間反應不會產生*氣,產生的是二氧化硫,故B錯誤;
C、加入少量的CuSO4溶液,鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應,反應速率增大,且*氣的總量不變,故C正確;
D、加入硫*鉀溶液,相當於加入水,體積增大,*離子的濃度減小,反應速率減慢,故D錯誤.
故選C.
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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