有一瓶無*溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−...

問題詳情：

有一瓶無*溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無*無味的氣體和白*沉澱且白*沉澱逐漸增多而後又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3*化的Ba(NO3)2溶液，有白*沉澱產生；③用潔淨的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃*火焰。下列推斷正確的是

A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42−        B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl−

C．肯定沒有K+、HCO3−、MnO4−           D．肯定沒有K+、NH4+、Cl−

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：該溶液是無*溶液，則一定不會含有高錳*跟離子。①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化*先是和水反應生成*氧化*和氧氣，產生無*無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白*沉澱逐漸增多後又部分溶解，則沉澱的成分是*氧化鎂和*氧化鋁，則*其中一定含有鎂離子和鋁離子，因此一定不含有碳**根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3*化的Ba(NO3)2溶液，有白*沉澱產生，和硫*根離子反應生成不溶於**的白*沉澱是硫*鋇沉澱，*一定含有硫*根離子；③用潔淨的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃*火焰，說明是*元素的*質，原溶液中含有*離子。由於沒有透過藍*的鈷玻璃觀察，所以不能排除K＋,綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能確定的是K+、Cl-，*選A。

考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷

知識點：離子反應

題型：選擇題