某無*溶液X可能含有:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種,且離...
問題詳情:
某無*溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加入足量的*氧化*溶液,有白*沉澱A產生;微熱,聞到刺激*氣味。②過濾上述混合物,在濾液中加入足量的*化鋇溶液,有白*沉澱B產生,再加入足量的稀**,沉澱不溶解。根據上述實驗,以下說法正確的是
A.溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—
B.溶液X中一定沒有HCO3—,但不能確定是否含有Cl—
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰*反應確定
D.白*沉澱A和白*沉澱B都是純淨物
【回答】
D
【解析】
加入足量NaOH溶液,有白*沉澱產生,此沉澱應是Mg(OH)2或是BaCO3中的一種,微熱,聞到刺激*氣味氣體產生,此氣體為NH3,原溶液中含有NH4+,濾液中加入足量的BaCl2溶液,有白*沉澱產生,再加入足量的**,沉澱不溶解,此沉澱為BaSO4,原溶液中含有SO42-,一定沒有Ba2+,沉澱A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+,根據電荷守恆,以及離子濃度相同,HCO3-和Cl-至少含有一種,A、根據上述分析,另一種*離子不知道是Cl-還是HCO3-,故A錯誤;B、溶液中可能含有HCO3-,故B錯誤;C、根據溶液呈現電中*,Na+和K+可能含有,故C錯誤;D、白*沉澱A是Mg(OH)2,白*沉澱B為BaSO4,都是純淨物,故D正確。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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