Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫*)、Cr(OH)4−(綠*)、Cr2O72−(橙紅*)、CrO...

問題詳情：

Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫*)、Cr(OH)4−(綠*)、Cr2O72−(橙紅*)、CrO42−(黃*)等形式存在，Cr(OH)3為難溶於水的灰藍*固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學*質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）+6價鉻的化合物毒*較大，常用NaHSO3將**廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。

Ⅱ、以矽藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫*的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免汙染環境又有利於資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1）“*浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________

（2）“沉釩”得到偏釩*銨（NH4VO3）沉澱，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。

III、氧化鋅為白*粉末，可用於溼疹、癬等面板病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳*鉀的還原產物是MnO2，回答下列問題:

反應②中發生反應的離子方程式為___________，___________。

【回答】

【*】    (1). 藍紫*溶液變淺，同時有灰藍*沉澱生成，然後沉澱逐漸溶解形成綠*溶液     (2). Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O    (3). V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O     (4). 2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑    (5). MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋    (6). 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋

【解析】

【分析】

I、(1)因為Cr3+與Al3+的化學*質相似，Al(OH)3有兩*，可推測Cr(OH)3也應有兩*，故Cr(OH)3應該能與鹼反應生成Cr(OH)4-，再結合各粒子在溶液中的顏*和溶解*寫出實驗現象。

(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價*元素與-2價氧元素結合成穩定的H2O，由此寫出離子方程式。

II(1)“*浸”時V2O5轉化為VO2+，釩元素的化合價都是+5價，應屬於複分解反應，再根據電荷守恆和元素守恆寫出其離子方程式。

(2)偏釩*銨（NH4VO3）屬於銨鹽，銨鹽受熱一般易分解，再根據釩元素化合價分析確定該反應是否屬於氧化還原反應，然後寫出其化學方程式。

III、由題意知由“廢釩催化劑”回收V2O5，而工業級氧化鋅含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質，流程中必須除去鐵元素、錳元素、鎳元素。加稀硫*後的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應該是除去鐵元素和錳元素，而Ni(II)不能被氧化，第③步是利用Zn置換出鎳而除去鎳元素。由此寫出相應的離子方程式。

【詳解】I、(1)因為Cr3+與Al3+的化學*質相似，因此向Cr2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液依次發生反應：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-，所以可觀察到的現象是：藍紫*溶液變淺，同時有灰藍*沉澱生成，然後沉澱逐漸溶解形成綠*溶液。

(2)NaHSO3作為還原劑，通常硫元素被氧化為+6價的Na2SO4，Cr2O72-被還原為Cr3+，+1價*元素與-2價氧元素結合成穩定的H2O，該反應的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。

II(1)“*浸”時V2O5轉化為VO2+，釩元素的化合價沒有變化，應屬於複分解反應，所以其離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。

(2)偏釩*銨（NH4VO3）屬於銨鹽，銨鹽受熱一般分解為氨氣和水，根據目標產品V2O5看，釩元素化合價沒有變化，故該分解反應不屬於氧化還原反應，“煅燒”中發生反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。

III、因為工業級氧化鋅含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質，加稀硫*後的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。由流程圖分析可知第②步應該是除去鐵元素和錳元素。Fe2+和Mn2+都有較強的還原*，KMnO4是強氧化劑被還原為MnO2，溶液pH約為5時鐵元素主要以Fe(OH)3形式存在。由此得到反應②中發生反應的離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。

【點睛】看“工藝流程圖”時，一要用“元素守恆”的思想去分析各元素的來龍去脈，明確元素價態有無變化；二要明白各步*作目的與原理，理解物料（或物質）的走向，什麼步驟加入了哪些物質，每種物質發生了什麼反應或轉變，又以何種形式得到；三要注意框圖上標註的主要條件如用量、pH控制、溫度等。在此基礎上運用相關知識，採用分析與綜合相結合的方法逐一解答相關問題。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題