溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加...

問題詳情：

溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無*無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產生白*沉澱,且產生的沉澱量與加入NaOH的物貭的量之向的關係如圖所示。則下列説法正確的是(    )

A．溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

【回答】

B

【解析】

分析：本題考查離子共存，反應影象識別以及離子反應有關計算等，有利於培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，注意把握影象中各個階段發生的反應。

詳解：加入*氧化*溶液，產生白*沉澱，說明不存在鐵離子，根據產生的沉澱量與加入*氧化*的物質的量之間的關係圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因為當沉澱達到最大值時，繼續加入*氧化*，沉澱不變，這說明溶液還存在銨根離子，由於溶液中還必須存在*離子，所以一定還有硫*根離子。由影象可知，第一階段為*離子和*氧化*反應，消耗*氧化*為0.1mol，則*離子物質的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與*氧化*反應，消耗*氧化*為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質的量為0.2mol，最後階段為*氧化*溶解*氧化鋁，消耗*氧化*0.8-0.7=0.1mol，則*氧化鋁的物質的量為0.1mol，，根據鋁元素守恆可知鋁離子的物質的量為0.1mol，第二階段為*氧化*沉澱鎂離子、鋁離子，共消耗*氧化*為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A. 由上述分析，溶液中的陽離子一定只有*離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯誤；B. 由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和*離子，所以一定不含碳*根離子，因為和鋅反應生成*氣，所以不含**根離子，根據電荷守恆，溶液中一定含有硫*根離子，故正確；C. 根據以上分析，銨根離子的物質的量為0.2mol，因為沒有溶液的體積，不能計算其物質的量濃度，故錯誤；D.根據計算， c(H+): c(Al3+): c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯誤。故選B。

點睛：本題綜合*較強，一定分清離子在溶液中的反應順序。若溶液中存在*離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入*氧化*，*離子先反應，然後為鎂離子和鋁離子反應生成沉澱，然後銨根離子，然後是*氧化鋁溶解。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題