某無*透明**溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種...
問題詳情:
某無*透明**溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種,取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉澱生成量關係如圖所示,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉澱,由此推知原溶液中( )
A. | 一定沒有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ | B. | 可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ | |
C. | 不能確定是否含有K+、NO3﹣ | D. | 一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ |
【回答】
考點:
常見陽離子的檢驗;常見*離子的檢驗.
專題:
物質檢驗鑑別題.
分析:
某無*透明**溶液,一定不含Cu2+,①加入少量Zn產生H2,*含H+,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉澱生成量關係如圖所示,則沉澱顯示先是增大,後接著減小,則一定含有Mg2+、Al3+,一定不含有NH4+,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱,一定含有SO42﹣,硫*根離子和鋇離子的物質的量是相等的,即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol,*化鋇中*離子的物質的量是0.001mol,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉澱,則AgCl的物質的量是0.002mol,所以原溶液含有*離子是0.001mol,根據電荷守恆可以確定**根離子是否存在.
解答:
解;解:某無*透明**溶液,一定不含Cu2+,①加入少量Zn產生H2,*含H+,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉澱生成量關係如圖所示,則沉澱顯示先是增大,後接著減小,則一定含有Mg2+、Al3+,一定不含有NH4+,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱,一定含有SO42﹣,硫*根離子和鋇離子的物質的量是相等的,即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol,*化鋇中*離子的物質的量是0.001mol,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉澱,則AgCl的物質的量是0.002mol,所以原溶液含有*離子是0.001mol,不能確定**根離子是否存在.
綜上知道:溶液中一定存在的離子有:Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣,一定不存在的是Cu2+、NH4+,其餘的離子無法判斷.
故選D.
點評:
本題考查了常見*陽離子的檢驗,題目難度中等,注意掌握常見的離子之間的反應現象及檢驗方法,能夠根據反應現象判斷溶液中存在的離子和不能存在的離子.
知識點:離子反應的本質
題型:選擇題
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