某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣電漿.當向該溶液...
問題詳情:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣電漿.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉澱物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+
B.原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
D.反應最後形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO4
【回答】
【考點】常見離子的檢驗方法.
【分析】根據圖象第一段,沉澱不是馬上出現,可知一定有*離子,*鹼中和反應是一切反應的優先反應,生成沉澱在後面溶解一部分,一定有Al3+,根據第三段,和*氧化*反應的離子不產生沉澱,*是NH4+;根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*,其中*氧化鋁溶解用了一體積的*氧化*,所以形成*氧化鋁用了3體積的*氧化*,還有三體積的*氧化*一定是被Fe3+離子消耗,所以一定含有Fe3+,一定不含CO32﹣和Mg2+;結合溶液電中*可知,溶液中一定存在SO42﹣,據此進行解答.
【解答】解:A.根據圖象第一段,沉澱不是馬上出現,可知一定有*離子,*鹼中和反應是一切反應的優先反應,生成沉澱在後面溶解一部分,一定有鋁離子,根據第三段,和*氧化*反應的離子不產生沉澱,*是銨根離子,根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*,其中*氧化鋁溶解用了一體積的*氧化*,所以形成*氧化鋁用了三體積的*氧化*,還有三體積的*氧化*一定是被三價鐵離子消耗,所以一定含有三價鐵離子,一定不含碳*根離子和鎂離子,即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,故A錯誤;
B.根據A的推斷,解題圖象第二段和最後剩餘沉澱的量,可以知道*氧化鋁的沉澱量和另一沉澱的量是相等的,即一定是三價鐵離子,一定不含有鎂離子,所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不含碳*根離子,溶液中需要正、負離子,故一定有*離子SO42﹣,不能確定*離子是否存在,故B錯誤;
C.根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*,其中*氧化鋁溶解用了1體積的*氧化*,所以形成*氧化鋁用了3體積的*氧化*,還有3體積的*氧化*一定是被三價鐵離子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,故C正確;
D.加入NaOH溶液,*離子實際不參加反應,則反應後溶液中*離子一定存在,所以最後溶液中含有的溶質不一定為Na2SO4,故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查了常見離子的*質及檢驗方法,題目難度中等,試題考查範圍廣,明確*氧化鋁是兩**氧化物溶於強鹼是解題關鍵,注意掌握常見離子的*質及檢驗方法.
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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