在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0mol·L－1，現加入amol...

問題詳情：

在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現加入a mol鐵粉，充分振盪反應後，下列說法不正確的是(　　)

A．當a≤0.5時，發生的反應為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．當a＝1時，發生的反應為 2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C．當0.5≤a＜1.5時，溶液中 Cu2＋、Fe2＋、SO的物質的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D．當a≥1.5時，反應中電子轉移數目大於3NA

【回答】

*　D

解析　n(Fe3＋)＝n(Cu2＋)＝1 mol，由於氧化*：Fe3＋＞Cu2＋，鐵粉優先與Fe3＋反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1 mol Fe3＋消耗0.5 mol Fe，然後再與Cu2＋反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,1 mol Cu2＋消耗1 mol Fe。當a≤0.5時，鐵粉只與Fe3＋反應，A正確；當a＝1時，Fe3＋全部參加反應，有0.5 mol Cu2＋參加反應，B正確；根據電荷守恆，n(SO)＝2.5 mol，當0.5≤a＜1.5時，Fe3＋全部參加反應，Cu2＋部分反應，根據反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1 mol Fe3＋反應生成1.5 mol Fe2＋，剩餘鐵粉(a－0.5) mol，再根據Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，生成(a－0.5) mol Fe2＋，消耗(a－0.5)mol Cu2＋，剩餘(1.5－a) mol Cu2＋，C正確；當a≥1.5時，Fe3＋、Cu2＋全部參加反應，反應中電子轉移數目為3NA，D錯誤。

知識點：離子反應

題型：選擇題