現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質的量濃度為1mol·L-1,H2SO4物質...
問題詳情:
現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質的量濃度為1mol·L-1, H2SO4物質的量濃度為0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫*,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫*多少毫升?(小數點後保留1位)
【回答】
.⑴1000mL ⑵103.3mL
(1)CuSO4的物質的量不變,根據稀釋定律,令混合後溶液的體積為V,則:200mL×1mol/L=V×0.2mol/L,解得V=1000mL;
(2)混合後溶液中n(H2SO4)=1L×2mol/L=2mol,故加入的硫*的物質的量為:2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol,需要密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫*的體積是vmL;則vmL×1.84g/cm3×98%=1.9mol×98g/mol,v=103.3mL。
知識點:物質的量濃度
題型:計算題
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