在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加...
問題詳情:
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92gCu粉,加熱充分反應後,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是( )
A. 0.15 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.225 mol/L
【回答】
D
【解析】1.92gCu的物質的量是0.03mol,溶液中*離子的物質的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol,**根離子的物質的量是0.04mol,則Cu與稀**反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根據所給資料判斷*離子不足,所以按*離子的物質的量計算,則消耗Cu的物質的量是0.06mol×3/8=0.0225mol,所以所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L,*選D。
知識點:**
題型:選擇題
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