Ⅰ、(1)次**(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaO...

問題詳情：

Ⅰ、(1) 次**(H3PO2)是一種精細化工產品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質的量濃度的NaOH溶液後，所得的溶液中只有H2PO、OH－兩種*離子，25 ℃時，K(H3PO2) ＝ 1×10－2。由H3PO2溶液與NaOH溶液反應形成的正鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________  。

(2) 亞**(H3PO3)是二元中強*，25℃時亞**的電離常數為K1＝5.0×10－2、K2＝2.6×10－7。

① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2資料的差異：_________________________               。

② NaH2PO3溶液顯________(填“*”“鹼”或“中”)*。

(3) 25 ℃時，已知HF的電離常數為K＝3.6×10－4；H3PO4的電離常數為K1＝7.5×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.4×10－13。則足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ、 化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液麵上有白霧形成，並有帶刺激*氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪*。輕輕振盪錐形瓶，等白霧消失後，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶於HNO3的白*凝乳狀沉澱析出。

（4）根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式_____________________________       。

（5）AlCl3溶液蒸乾灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，原因是 ________________                                                    。

【回答】

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題