在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種*的物質的量濃度之和為0.6mol•L-1。向該溶液中加入足...

問題詳情：

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種*的物質的量濃度之和為0.6 mol • L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應後，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前後溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225 mol • L-1 B. 0.30 mol • L-1 C. 0.36 mol • L-1 D. 0.45 mol • L-1

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，*離子與**根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，聯立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0．024mol×=0．036mol，故銅離子的最大濃度為=0．36mol/L，故選C。