Ⅰ.已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-  HA-H++A2-。某溫度下,若向0.1mol/...

問題詳情：

Ⅰ. 已知H2A在水中存在以下電離：H2A = H++ HA-   HA- H+ + A2-。某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略體積變化)，此時該溶液中的下列關係一定正確的是           

A.  c(OH－)×c(H+)=1.0×10-14         B.  c(Na+)+c(K+)＝2c(A2－)＋c(HA－)

C.  c(Na+)＞c(K+)                 D. 室溫下0.1mol/L的H2A溶液pH大於1

Ⅱ. 含有Cr2O72-的廢水毒*很大，某工廠廢水中含Cr2O72-濃度為5.0×10-3mol/L，排放前進行達標處理，方法之一為：向廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，一段時間後，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉澱生成，工業廢水中鉻元素的含量可低於排放標準。

(1)  用離子方程式表示產生Fe3+的過程                                            

(2)  若處理後的廢水中殘留的 c( Fe3+ ) = 4.0×10-14mol/L，則殘留的c(Cr3+)=         

( 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 ]

【回答】

Ⅰ.(2分)BCD  (漏選一個扣一分，有錯不得分)

Ⅱ.⑴(4分)Fe—e- = Fe2+   6 Fe2+ + Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

  ⑵(2分)6.0×10-7

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題